К 40 граммам 12% раствора серной кислоты добавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) сначала напишем уравнение реакции:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, осадок, который образуется из данной реакции, это барийсульфат (BaSO4).

Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Молярная масса Ba(OH)2 = 171 г/мол
Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в 40 г 12% раствора:

Масса H2SO4 = 40 г * 0,12 = 4,8
Моль H2SO4 = 4,8 г / 98 г/моль = 0,049 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между молью H2SO4 и Ba(OH)2 равно 1:1. Таким образом, количество вещества Ba(OH)2 равно 0,049 моль.

Теперь рассчитаем массу осадка BaSO4, который образуется при данной реакции:

Масса BaSO4 = 0,049 моль * 233,4 г/моль = 11,44 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка барийсульфата при данной реакции составляет 11,44 г.