Во сколько раз увеличится скорость химической реакции температурный коэффициент который равен 2.4, при нагревании реакционной системы на 30 градусов?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения увеличения скорости химической реакции при изменении температуры на 30 градусов можно воспользоваться формулой Аррениуса для зависимости скорости реакции от температуры:

k = A * e^(-Ea/RT),

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Поскольку температурный коэффициент равен 2.4, это означает, что скорость реакции увеличится в 2.4 раза при увеличении температуры на 1 градус Цельсия.

Теперь можно определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30 градусов Цельсия:

2.4^30 = 1 644 777 641.

Итак, скорость химической реакции увеличится в 1 644 777 641 раз при нагревании реакционной системы на 30 градусов.