Вычислите объем углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса карбоната кальция (CaCO₃) = 200 г

Уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Молярная масса CaCO₃:
40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль

Масса моля газа (CO₂) = Масса CaCO₃ / молярная масса CO₂ = 200 г / 100 г/моль = 2 моль CO₂

Объем углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при данной реакции, составит:
2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: объем углекислого газа при (н.у.), выделившегося в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г, равен 44,8 л.