Какова масса осадка. который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 34 г и хлорид кальция массой 44,4 г ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы осадка, необходимо сначала определить, какие соединения образуются при взаимодействии растворов нитрата серебра и хлорида кальция.

При взаимодействии нитрата серебра AgNO3 и хлорида кальция CaCl2 образуется осадок хлорида серебра AgCl:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl↓ + Ca(NO3)2

Теперь определим, сколько моль каждого реагента участвует в реакции:

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Масса AgNO3 = 34 г
Количество молей AgNO3 = 34 / 169,87 = 0,2 моль

Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль
Масса CaCl2 = 44,4 г
Количество молей CaCl2 = 44,4 / 110,98 = 0,4 моль

По уравнению реакции видно, что соотношение между AgNO3 и CaCl2 равно 1:1, следовательно, хлорида серебра AgCl будет образовываться столько же, сколько хлорида кальция CaCl2, то есть 0,4 моль.

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Масса AgCl = 143,32 * 0,4 = 57,328 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии растворов, составила 57,328 г.