Определите коэффициенты в следующем уравнении реакции используя метод электронного баланса CA+HNO3=CA(NO3)2+N2=+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим окислительно-восстановительные числа элементов в данной реакции:

CA: Ca имеет окислительно-восстановительное число +2 (Ca^2+)
HNO3: H имеет окислительно-восстановительное число +1, N имеет окислительно-восстановительное число +5, а O имеет окислительно-восстановительное число -2
CA(NO3)2: Ca имеет окислительно-восстановительное число +2, N имеет окислительно-восстановительное число +5, а O имеет окислительно-восстановительное число -2
N2: N имеет окислительно-восстановительное число 0
H2O: H имеет окислительно-восстановительное число +1, а O имеет окислительно-восстановительное число -2

Теперь запишем уравнение реакции и решим его методом электронного баланса:

Сначала выписываем частицы исходных веществ и продуктов реакции:
CA + HNO3 = CA(NO3)2 + N2 + H2O

Выражаем уравнение реакции в ионной форме:
CA^2+ + 2NO3^- + H^+ + NO3^- + CA^2+ + 2NO3^- + N2 + H2O

Строим уравнение переноса электронов. Окисление - потеря электронов, восстановление - получение электронов:
CA^2+ -> CA^2+ + 2e- (окисление) - уравнение 1
2 NO3^- -> N2 + O2 (восстановление) - уравнение 2
2NO3^- -> H2O (восстановление) - уравнение 3

Решаем систему уравнений, чтобы найти коэффициенты:
Уравнение 1: СA + 2e- -> CA^2+
Уравнение 2: 2 NO3^- + 10e- -> N2 + 6O2
Уравнение 3: 2 NO3^- + 8H+ + 6e- -> 2H2O

Таким образом, коэффициенты в данной реакции будут следующими:
CA + 4HNO3 = 2CA(NO3)2 + N2 + 5H2O