Вычислить рН в 0.05 н растворе матаалюмината калия (К1=6* 10^-13)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH 0.05 н раствора алюмината калия (K1=6*10^-13), сначала найдем концентрацию всех ионов в растворе.

Уравнение для гидролиза алюмината калия выглядит следующим образом:
Al(OH)4- + H2O <=> Al(OH)3 + OH-

Изначально у нас есть только алюминатный ион Al(OH)4-. После гидролиза он будет диссоциировать на алюминиевый гидрооксид Al(OH)3 и ОН- ионы.

Пусть концентрация Al(OH)4- в растворе равна x М. После диссоциации, концентрации Al(OH)3 и ОН- будут равны x М.

Теперь, поскольку K1=610^-13, мы можем записать уравнение химического равновесия:
K1 = [Al(OH)3][OH-] / [Al(OH)4-]

610^-13 = xx / x
6*10^-13 = x

Таким образом, концентрации Al(OH)4-, Al(OH)3 и ОН- ионов равны 6*10^-13 М.

Теперь, для рассчета pH, нужно найти pOH:
pOH = -log[OH-] = -log(6*10^-13) = 12.22

И, наконец, pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 12.22 = 1.78

Таким образом, pH 0.05 н раствора алюмината калия равен 1.78.