Какой объём водорода, измеренного при нормальных условиях потребуется теоретически для восстановления 128 г меди из её оксида (2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса меди (Cu) = 128 г
Масса меди(II) оксида (CuO) = 160 г/mol
Молярная масса меди(II) оксида (CuO) = 16 g/mol
Масса кислорода (O) в CuO = 32 г/mol
Масса водорода (H) = 2 г/mol

Уравнение реакции восстановления меди:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что для восстановления каждого моля кислорода из меди(II) оксида потребуется 1 моль водорода. Молекулярное соотношение между массой CuO и H2 равно 1:2.

Пересчитаем массу меди(II) оксида в количество молей:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 160 г / 16 г/mol = 10 моль

Так как соотношение между массой меди(II) оксида и водорода 1:2, то для восстановления 10 моль меди(II) оксида потребуется 20 моль водорода.

Теперь найдем массу водорода, необходимую для восстановления 128 г меди:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 20 моль 2 г/моль = 40 г

Таким образом, для восстановления 128 г меди из ее оксида потребуется 40 г водорода.