Смесь оксида меди (1) и оксида меди (2) общей массой 50,0 г растворили в концентрированной серной кислоте. при этом виделился газ, который может обесцветить 1000г 4,0 процентной бромной воды. рассчитайте массовые доли в% веществ в исзодной смеси. относительную атомную массу меди примите равной 64

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса смеси оксида меди (1) и оксида меди (2) = 50,0 г
Относительная атомная масса меди (Cu) = 64

CuO (II): Cu = 1 * 64 = 64 г/моль, O = 16 г/моль
M(CuO (II)) = 64 + 16 = 80 г/моль

Пусть x г - масса CuO (I) и (50 - x) г - масса CuO (II).
Моля CuO (I) = x / 80
Моля CuO (II) = (50 - x) / 80

По условию задачи знаем, что разложение смеси оксидов меди обесцветит 1000 г 4,0% бромной воды:
2CuO + 4H2SO4 + 2H2O -> 2CuSO4 * 5H2O + O2

Согласно закону действующих масс, кол-во образовавшегося кислорода пропорционально соответствующем кол-ву оксидов меди:
2 * (x / 80) = O2 / 32
x = O2 / 16

Найдем моль O2, выделившийся при разложении смеси:
O2 = 1000 * 0,04 / 160 = 0,25 моль

Теперь можем найти массу CuO (I) в смеси:
x = O2 / 16 = 0,25 / 16 = 0,015625 моль
М(CuO (I)) = 80 г/моль
m(CuO (I)) = 0,015625 * 80 = 1,25 г

Массовая доля CuO (I) в смеси:
m(CuO (I)) / m(смеси) 100% = 1,25 / 50 100% ≈ 2,5%

Массовая доля CuO (II) в смеси:
m(CuO (II)) = 50 - m(CuO (I)) = 50 - 1,25 = 48,75 г
m(CuO (II)) / m(смеси) 100% = 48,75 / 50 100% ≈ 97,5%

Итак, массовая доля CuO (I) в смеси оксидов меди составляет около 2,5%, а массовая доля CuO (II) - около 97,5%.