Какой объем углекислого газа (н. у.) необходимо пропустить через известковую воду, чтобы получить 20 г карбоната кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция идет по следующему уравнению:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40 g/mol
Молярная масса CO2 (углекислого газа) = 44 g/mol

Так как из уравнения видно, что коэффициенты перед Ca(OH)2 и CO2 равны 1, то предполагаемый объем CO2 в молях равен объемом CaCO3 в молях.

Масса CaCO3 = 20 г
Масса CO2 = 44 g/mol * Х моль

Составим пропорцию: 40 г/моль = 20 г/(44 г/моль * Х моль)

40 = 20 / (44 X)
40 = 20 / 44X
40 = 20 / 44X
40 44X = 20
44X = 20 / 40
X = 0.5 моль

Таким образом, для получения 20 г карбоната кальция необходимо пропустить 0.5 моль углекислого газа через известковую воду.