При сжигании органического вещества молекулярная масса которого в 22 раза больше Н2, образовалось 8,8 СО2 и 3,6 воды. Определить формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте обозначим:
Масса исходного органического вещества - m г
Масса образовавшихся СО2 - m1 г
Масса образовавшейся воды - m2 г

Тогда:
m = 22 М(H2)
m1 = 44 М(CO2)
m2 = 18 * М(H2O)

Составляем систему уравнений:
m1 = 8.8 44
m2 = 3.6 18
m = 22 * 2

Подставляем значения:
m1 = 8.8 44 = 387.2 г
m2 = 3.6 18 = 64.8 г
m = 22 * 2 = 44 г

Теперь найдем массу вещества, которое полностью перешло в углекислый газ:
m' = (m1 + m2) = 387.2 + 64.8 = 452 г

Масса вещества = молярная масса количество вещества:
m' = М(основного вещества) n

n = m' / М(основного вещества)

n = 452 / 44 = 10,27 моль

Так как масса и количество углерода в углекислом газе одинаковы, то количество углерода равно 10,27 моль.

Так как масса и количество водорода в воде одинаковы, то количество водорода равно 5,72 моль.

Так как масса и количество кислорода в углекислом газе и воде одинаковы, то количество кислорода равно 20,54 моль.

Теперь составляем формулу органического вещества:
C10H5.36O20.54
Округляем значения до целых чисел:
C10H5O21

Формула органического вещества: C10H5O21.