Знатоки химии, очень нужна ваша помощь. Какова масса технического карбида кальция, содержащего 80% CаC2, для получения 60 кг уксусной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 60 кг уксусной кислоты необходимо рассчитать массу кальция карбида, содержащего 80% СаС2.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса карбида кальция (СаС2) = 64 г/моль

Так как массовая доля СаС2 в техническом карбиде кальция составляет 80%, то масса СаС2 в техническом карбиде кальция будет:
Масса СаС2 = 60 кг x 0.80 = 48 кг

Теперь найдем количество моль СаС2 в полученной массе:
Моль СаС2 = масса СаС2 / молярная масса СаС2 = 48000 г / 64 г/моль = 750 моль

Так как соотношение реакции между СаС2 и уксусной кислотой (СаС2 + 2CH3COOH -> Сa(CH3COO)2 + С2H2O) равно 1:2, то для получения 750 моль СаС2 необходимо 1500 моль уксусной кислоты.

Масса 1500 моль уксусной кислоты:
Масса уксусной кислоты = количество моль x молярная масса уксусной кислоты = 1500 моль x 60 г/моль = 90000 г = 90 кг

Итак, для получения 60 кг уксусной кислоты необходима масса технического карбида кальция, содержащего 80% СаС2, равная 48 кг.