При взаимодействии 10 процентной соляной кислоты массой 300 грамм и кальция получили соль массой 20 грамм определите выход продукта

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения выхода продукта необходимо сначала вычислить мольные массы реагентов и продуктов.

Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса CaCl2 = 40 + 2 35.5 = 111 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
Моля г HCl = масса / молярная масса = 300 г / 36.5 г/моль = 8.22 моль
Моля Ca = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Теперь определим, какой реагент является ограничивающим в реакции. Для этого определяем их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:
HCl + Ca -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль Ca требуется для реакции с 2 молями HCl. Таким образом, для полной реакции понадобится 2 * 0.5 = 1 моль HCl.

Так как у нас имеется 8.22 моль HCl, то Ca является ограничивающим реагентом.

Теперь рассчитаем выход продукта:
Масса продукта = масса моль мольная масса = 0.5 моль 111 г/моль = 55.5 г

Таким образом, выход продукта равен 55.5 г.