При сгорании 8, 6 г органического вещества СхНуОz получиться 26,4 г СО2 и 12,6 г Н2О. Относительная плотность паров по водороду 43 (D). Найти молекулярную формулу CxHyOz

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей каждого из продуктов сгорания:

Масса CO2:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 26,4 г / 44,01 г/моль ≈ 0,6 моль

Масса H2O:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 12,6 г / 18,02 г/моль ≈ 0,7 моль

Теперь найдем количество молей углерода и водорода в исходном органическом веществе:

n(C) = n(CO2) = 0,6 моль
n(H) = 0,5 n(H2O) = 0,5 0,7 моль = 0,35 моль

Теперь найдем отношение количества молей водорода к количеству молей углерода:

n(H) / n(C) = 0,35 / 0,6 ≈ 0,583

Используя это отношение, найдем наименьшее соотношение атомов углерода и водорода в молекуле органического вещества:

1 : 0,583

Учитывая, что относительная плотность пара по водороду равна 43, найдем коэффициент пропорциональности между массой и количеством вещества:

D = m(H2) / n(H2) = 43

m(H2) = 43 n(H2) = 43 0,35 = 15,05 г

Из этого следует, что молекулярная формула CxHyOz органического вещества будет C6H15O5.