Вычислите объём водорода, необходимого для реакции с газом, выделившимся при полном разложении нитрата натрия массой 17,5 гр.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить состав нитрата натрия (NaNO3):
NaNO3 = Na + N + 3O = 22,99 + 14,01 + 3*16 = 22,99 + 14,01 + 48 = 85 г/моль

Известно, что масса реагента равна 17,5 гр. Тогда количество молей реагента можно определить по формуле:
n = m/M,
где m - масса реагента, M - молярная масса соединения.

n = 17,5 г/85 г/моль ≈ 0,206 моль

Так как при полном разложении нитрата натрия выделяется 1 моль газа, значит для 0,206 моль нитрата натрия выделяется та же количество молей газа.

Теперь можем рассчитать объем водорода, необходимого для реакции:
V = n * Vм,
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vм - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

V = 0,206 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,6 л

Таким образом, для реакции с газом, выделившимся при полном разложении нитрата натрия массой 17,5 гр, необходимо 4,6 литров водорода.