Рассчитайте объем воздуха который израсходован в реакции горения бутанола массой 7,4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема воздуха, израсходованного в реакции горения бутанола массой 7,4 г, нужно знать химическое уравнение реакции.

Уравнение горения бутанола:

C₄H₉OH + 6O₂ -> 4CO₂ + 5H₂O

Таким образом, одна молекула бутанола C₄H₉OH требует 6 молекул кислорода O₂ для полного сгорания. Рассчитаем количество молей бутанола, масса которого 7,4 г:

Молярная масса бутанола (C₄H₉OH) = 412 (C) + 91 (H) + 16 (O) = 74 г/моль

Количество молей бутанола = масса / молярная масса = 7,4 г / 74 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициент реакции между бутанолом и кислородом равен 1 к 6, то для полного сгорания 0,1 моль бутанола понадобится 0,1 моль * 6 = 0,6 моль кислорода.

Таким образом, для полного сгорания бутанола массой 7,4 г понадобится 0,6 моль кислорода. Одна моль газа занимает примерно 22,4 л при нормальных условиях (0°C, 1 атм). Следовательно, объем израсходованного воздуха составит:

Объем = количество молей объем одной моли = 0,6 моль 22,4 л/моль = 13,44 л

Итак, объем воздуха, который израсходован в реакции горения бутанола массой 7,4 г, составляет 13,44 л.