BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Какова масса осадка образующая при 50гр 4 процента раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества хлорида бария в 50 гр 4% раствора:
Масса хлорида бария = 4% от 50 гр = 2 гр
Молярная масса BaCl2 = 137 + 2*35.5 = 208 г/моль
Количество вещества BaCl2 = 2 гр / 208 г/моль = 0.0096 моль

Согласно уравнению реакции, соединение BaCl2 реагирует с Na2SO4, образуя осадок BaSO4 и NaCl.

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4. Значит, количество молей BaSO4 = 0.0096 моль

Масса молекулярного BaSO4 = 137 + 32 + 416 = 233 г/моль
Масса образовавшегося осадка BaSO4 = 0.0096 моль 233 г/моль = 2.23 гр

Таким образом, масса осадка бария сульфата, образующаяся при реакции 50 грамм 4% раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия, составляет примерно 2.23 грамма.