При сжигании 50 л смеси метана и этана образовалось 60 л оксидауглерода(IV).Определите объёмную долю метана и этана в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество оксидауглерода(IV), которое образуется при сжигании 50 л смеси метана и этана.

Уравнение реакции сжигания метана(CH4) и этана(C2H6) выглядит следующим образом:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Посчитаем, сколько литров оксидауглерода(IV) образуется при сгорании 50 л смеси:
50 л смеси -> x л оксидауглерода(IV)
1 моль CO2 образуется из 1 моль CH4 и 1 моль CO2 из 1 моль C2H6

50 л смеси содержат метан: 50 (1 / (1+2+1)) = 50/4 = 12,5 л метана
50 л смеси содержат этан: 50 (2 / (2 + 7/2 + 2)) = 50 (4 / 11.5) = 50 4 / 11.5 = 174.59

Плотность метана равна 0,714 г/л, плотность этана - 1,48 г/л

Масса метана: 12,5 л 0,714 г/л = 8,925 г
Масса этана: 174,59 л 1,48 г/л = 243,83 г

Объемная доля метана в смеси:
(8,925 г / (8,925г + 243,83г)) 100% = 3,53%
Объемная доля этана в смеси:
(243,83 г / (8,925г + 243,83г)) 100% = 96,47%