Поступающий в продажу сульфид железа должен содержать не менее 97 % FeS. Какой объем сероводорода (н.у.) можно получить из 1 кг такого раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества сероводорода (H2S) можно воспользоваться уравнением реакции:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса FeS = 87.9 г/моль
Молярная масса H2S = 34.08 г/моль

Так как сульфид железа содержит не менее 97% FeS, то в 1 кг раствора содержится 0.97 кг (или 970 г) FeS.

Теперь найдем количество молей FeS:

моль = масса / молярная масса
моль FeS = 970 г / 87.9 г/моль ≈ 11 моль FeS

Исходя из уравнения реакции, 1 моль FeS дает 1 моль H2S.
Таким образом, 11 моль FeS дадут 11 моль H2S.

Теперь найдем количество газа в объеме 1 моль при нормальных условиях (н.у.), которое равно 22.4 л:

V = n 22.4 л
V = 11 моль 22.4 л/моль = 246.4 л

Итак, из 1 кг сульфида железа можно получить примерно 246.4 л сероводорода при н.у.