Смешали 100 см3 HCl с концентрацией 0,5 моль/дм3 и 0,25 дм3 HNO3 с концентрацией 0,2 моль/дм3. Смешали 100 см3 HCl с концентрацией 0,5 моль/дм3 и 0,25 дм3 HNO3 с концентрацией 0,2 моль/дм3. Смесь разбавили водой до 1 дм3. Рассчитайте рН полученного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества каждой кислоты, которое мы добавили в раствор:

n(HCl) = V(HCl) c(HCl) = 0,1 дм3 0,5 моль/дм3 = 0,05 моль
n(HNO3) = V(HNO3) c(HNO3) = 0,25 дм3 0,2 моль/дм3 = 0,05 моль

Общее количество вещества в растворе:
n_total = n(HCl) + n(HNO3) = 0,05 моль + 0,05 моль = 0,1 моль

Теперь найдем концентрацию общего раствора после разбавления:
c_total = n_total / V_total = 0,1 моль / 1 дм3 = 0,1 моль/дм3

Так как в растворе присутствуют только сильные кислоты, то pH можно рассчитать по формуле:
pH = -log(c_total) = -log(0,1) = -(-1) = 1

Итак, полученный раствор имеет pH равный 1.