Найти массу кремнёвой кислоты образовавшейся при взаимодействии силиката калия и соляной кислоты массой в 25г При взаимодействии сульфида цинка с платной кислотой масса которой 42г выделяется сероводород наити его объём

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы кремнёвой кислоты (SiO2) образовавшейся при взаимодействии силиката калия (K2SiO3) и соляной кислоты (HCl), сначала определим состав реакции.

K2SiO3 + 2HCl = SiO2 + 2KCl + H2O

Молярная масса K2SiO3 = 174 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса HCl: 25 г
Масса HCl (H2O) = 2*36.5 = 73 г
Масса HCl после реакции: 25 - 73 = -48 г (потреблена в реакции)

Из уравнения реакции видно, что для выделения массы SiO2 необходимо соотношение 1:1 между K2SiO3 и HCl. Таким образом, масса SiO2 будет равна 48 г.

Для объёма сероводорода (H2S), выделившегося при взаимодействии сульфида цинка (ZnS) и платной кислоты (H2SO4), сначала определим состав реакции.

ZnS + 2H2SO4 = ZnSO4 + 2H2S

Молярная масса ZnS = 97,5 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса H2SO4: 42 г
Масса H2SO4 (H2O) = 2*98 = 196 г
Масса H2SO4 после реакции: 42 - 196 = -154 г (потреблена в реакции)

Из уравнения реакции видно, что для выделения объёма H2S необходимо соотношение 1:2 между ZnS и H2SO4. Таким образом, объём H2S будет равен 154/2 = 77 л.