При растворении карбоната магния в избытке азотной кислоты выделилось 5,6л (н. у. ) газа. Масса карбоната магния равна..?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим количество выделившегося газа в молях. Поскольку газ, выделившийся при реакции, является диоксидом углерода CO2, который образуется при растворении карбоната магния MgCO3 в азотной кислоте HNO3:

MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgCO3 даёт 1 моль CO2. Поэтому количество молей выделившегося газа CO2 равно количеству молей MgCO3.

Объём газа можно перевести в моли, зная, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л. Таким образом, количество молей MgCO3 равно:

5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Молярная масса MgCO3 составляет примерно 84 г/моль, значит, масса карбоната магния, растворённого в азотной кислоте, равна:

0,25 моль * 84 г/моль = 21 г

Итак, масса карбоната магния равна 21 г.