Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2 SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для подбора коэффициентов в данной реакции используем метод электронного баланса.

Сначала записываем уравнение реакции:

SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

Далее выписываем окислитель и восстановитель:

Окислитель: Br2
Восстановитель: SO2

Теперь записываем уравнения полуреакций окисления и восстановления:

Окисление (Br2):
Br2 → 2Br-

Восстановление (SO2):
SO2 + 2H2O → HBr + H2SO4

Теперь балансируем количество электронов в обеих полуреакциях:

Окисление: Br2 + 2e- → 2Br-
Восстановление: SO2 + 2H2O → HBr + H2SO4 + 4e-

Количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях должно быть одинаковым, поэтому умножим уравнение окисления на 2:

2Br2 + 4e- → 4Br-

Теперь складываем обе полуреакции:

2Br2 + 4e- + SO2 + 2H2O → 2Br- + 2HBr + H2SO4

Таким образом, окончательное уравнение реакции с уравненными коэффициентами будет:

SO2 + 2Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

Окислитель: Br2
Восстановитель: SO2