Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 10г карбоната кальция и 15г соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество вещества CaCO3: 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль
Количество вещества HCl: 15 г / 36,5 г/моль = 0,41 моль

С учетом уравнения реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Мольные коэффициенты для CaCO3 и CO2 равны 1, что означает, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2.

Так как 0,1 моль CaCO3 соответствует 0,1 моль CO2, то 0,1 моль CO2 будет выделено.

Объем углекислого газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) равен 22,4 л/моль.

Таким образом, при взаимодействии 10 г CaCO3 и 15 г HCl выделится 0,1 моль углекислого газа, что составляет 0,1 * 22,4 = 2,24 л.