Через раствор NaOH пропустили 2,24 л CO2.Определить массу полученного Na2CO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции CO2 с NaOH сначала запишем уравнение реакции:

CO2 + 2 NaOH -> Na2CO3 + H2O

Исходя из уравнения, видно, что для каждого молекулы CO2 требуется 2 молекулы NaOH. Таким образом, количество моль CO2 будет равно количеству моль NaOH.

Объем CO2 можно перевести в условия стандартных условий (0°C и 1 атм), используя уравнение Ван-дер-Ваальса:

V = V' (P/P') (T'/T)

V = 2,24 L (1 atm / P') (273 K / 298 K) ≈ 2,04 L

Теперь найдем количество моль CO2 с использованием уравнения состояния идеального газа:

n = PV / RT = 1 atm 2,04 L / (0.0821 298 K) ≈ 0,09 mol

Согласно уравнению реакции, для образования одного моля Na2CO3 необходимо 1 моль CO2, таким образом, количество моль Na2CO3 равно 0,09 моль.

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

И, следовательно, масса полученного Na2CO3 составляет:

масса = количество моль молярная масса = 0,09 моль 106 г/моль ≈ 9,54 г.

Таким образом, масса полученного Na2CO3 составляет приблизительно 9,54 г.