Как решать такие задачи? Дана реакция разложения (2MeNO3 = 2Me + 2NO2 + O2), масса нитрата металла (68г.) и химическое количество всего выделившегося газа (0,6 моль).
Требуется установить металл, т. е. найти соответственно атомную массу металла (Me).
Т. е. очевидно нужно найти химическое количество нитрата металла. А как?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим химическое количество нитрата металла, зная его массу. Для этого воспользуемся уравнением:

m(MeNO3) = M(MeNO3) * n(MeNO3),

где m(MeNO3) - масса нитрата металла (68 г), M(MeNO3) - молярная масса нитрата металла, n(MeNO3) - количество вещества нитрата металла.

Нитрат металла состоит из металла (Me) и нитратиона (NO3). Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 моль нитрата металла получается 2 моль металла (Me) и 2 моль газа (NO2) плюс 1 моль кислорода (O2).

Таким образом, для 1 моль нитрата металла выделяется 1 моль металла.

Теперь можем решить уравнение:

68 = (M(Me) + 316) n(MeNO3),

где 3*16 - молярная масса нитратиона.

n(MeNO3) = 68 / (M(Me) + 48)

Теперь у нас есть химическое количество нитрата металла. Мы знаем, что химическое количество всего выделившегося газа (NO2 + O2) равно 0,6 моль. Так как количество металла равно количеству нитрата металла, то можем записать:

0,6 = n(MeNO3).

Теперь можем найти атомную массу металла (Me) с помощью уравнения:

M(Me) = (M(Me) + 48) / 0,6.

После вычислений вы найдете атомную массу металла (Me).