Решение задачи по химии Укажите как повлияет на равновесие в системе
СО (г) +Н2О (г) <>СО2(г) +Н2(г) ∆Н=+42 кДж
а) увеличение температуры
б) уменьшение давления
Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.
Решение задачи по химии Укажите как повлияет на равновесие в системе
СО (г) +Н2О (г) <>СО2(г) +Н2(г) ∆Н=+42 кДж
а) увеличение температуры
б) уменьшение давления
Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.
СО (г) +Н2О (г) <>СО2(г) +Н2(г) ∆Н=+42 кДж
а) увеличение температуры
б) уменьшение давления
Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) Увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону реагентов (обратимая реакция эндотермическая).
б) Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения давления (принцип Ле-Шателье).
Выражение константы равновесия (Kp) для данной реакции:
Kp = (pCO2 pH2) / (pCO pH2O)