Какая масса нитрата аммония может быть получена при взаимодействии 560 л аммиака и необходимого количества азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Согласно уравнению, для получения нитрата аммония требуется соотношение 1 к 1 между аммиаком и азотной кислотой.

Молярная масса NH3 = 17 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63 г/мол
Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Найдем количество вещества аммиака, соединения и нитрата аммония:

n(NH3) = V / Vм(NH3) = 560 л / 22.4 л/моль = 25 моль

Так как соотношение между аммиаком и азотной кислотой 1 к 1, то количество вещества азотной кислоты также 25 моль.

n(NH4NO3) = n(NH3) = 25 моль

Найдем массу полученного нитрата аммония:

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) M(NH4NO3) = 25 моль 80 г/моль = 2000 г

Итак, масса нитрата аммония, полученного при взаимодействии 560 л аммиака и необходимого количества азотной кислоты, составляет 2000 г.