Сколько литров диоксида азота (NO) образуется при растворении 0,59г металлического никеля в разбавленной азотной кислоте Ni+HNO3 = Ni(NO3)2+NO+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции, потом рассчитать количество образовавшегося диоксида азота (NO) и рассчитать его объем.

Уравнение реакции
Ni + 4HNO3 = Ni(NO3)2 + 2NO + 2H2O

Молярная масса металлического никеля (Ni) = 58,69 г/мол
Молярная масса диоксида азота (NO) = 30,01 г/моль

1) Рассчитаем количество образовавшегося диоксида азота (NO) при растворении 0,59 г металлического никеля
Масса Ni(NO3)2 = Масса Ni = 0,59
Мольная масса Ni(NO3)2 = 58,69 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 164,69 г/моль

Количество моль Ni(NO3)2 = 0,59 г / 164,69 г/моль = 0,0036 моль

Количество моль NO = 2 количество моль Ni(NO3)2 = 2 0,0036 моль = 0,0072 моль

2) Переведем количество моль NO в литры
Объем NO = количество моль молярный объем газов при н.у. = 0,0072 моль 22,4 л/моль = 0,161 л

Ответ: При растворении 0,59 г металлического никеля образуется 0,161 л диоксида азота (NO).