Сколько г нитрата калия образуется, если в реакцию с гидроксидом калия вступило 6,3 г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала запишем уравнение химической реакции:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

Согласно уравнению, коэффициенты пропорциональности между нитратом калия и азотной кислотой равны 1:1. То есть количество образовавшегося нитрата калия будет равно количеству использованной азотной кислоты.

Молярная масса HNO3 = 11 + 141 + 163 = 63 г/мол
Молярная масса KNO3 = 391 + 141 + 163 = 101 г/моль

Теперь найдем количество молей азотной кислоты и нитрата калия:

Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/мол
Моль азотной кислоты = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль азотной кислоты превращается в 1 моль нитрата калия. Поэтому количество молей нитрата калия также будет 0,1 моль.

Молекулярная масса нитрата калия (KNO3) = 101 г/мол
Масса нитрата калия = 0,1 моль * 101 г/моль = 10,1 г

Итак, образуется 10,1 г нитрата калия.