Сколько г нитрата калия образуется, если в реакцию с гидроксидом калия вступило 6,3 г азотной кислоты
Сколько г нитрата калия образуется, если в реакцию с гидроксидом калия вступило 6,3 г азотной кислоты
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи сначала запишем уравнение химической реакции:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
Согласно уравнению, коэффициенты пропорциональности между нитратом калия и азотной кислотой равны 1:1. То есть количество образовавшегося нитрата калия будет равно количеству использованной азотной кислоты.
Молярная масса HNO3 = 11 + 141 + 163 = 63 г/моль
Молярная масса KNO3 = 391 + 141 + 163 = 101 г/моль
Теперь найдем количество молей азотной кислоты и нитрата калия:
Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль
Моль азотной кислоты = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль азотной кислоты превращается в 1 моль нитрата калия. Поэтому количество молей нитрата калия также будет 0,1 моль.
Молекулярная масса нитрата калия (KNO3) = 101 г/моль
Масса нитрата калия = 0,1 моль * 101 г/моль = 10,1 г
Итак, образуется 10,1 г нитрата калия.