Рассчитайте массу углекислого газа, выделившегося при действии раствора соляной кислоты на 225г карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40.1 г/моль + 12.0 г/моль + 16.0 г/моль = 100.1 г/моль

Таким образом, 225 г карбоната кальция содержат n = 225 г / 100.1 г/моль = 2.249 моль CaCO3

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2, следовательно количество выделившегося CO2 также равно 2.249 моль.

Молярная масса CO2 = 12.0 г/моль + 16.0 г/моль + 16.0 г/моль = 44.0 г/моль

Масса выделившегося CO2 = n молярная масса = 2.249 моль 44.0 г/моль = 98.93 г

Итак, масса углекислого газа, выделившегося при действии раствора соляной кислоты на 225г карбоната кальция, равна 98.93 г.