Вычислите объём H, который выделится при взаимодействии Al с HCl.Какое количество моль (HCl) затратилось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса Al = 10 г
Массовая доля Al в сплаве = 80%
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество моль Al = Масса Al / Молярная масса Al
Количество моль Al = 8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.297 моль

Реакция между Al и HCl:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Найдем количество моль HCl, необходимое для реакции с Al:
Согласно уравнению реакции, на 2 моль Al требуется 6 моль HCl.
Следовательно, на 0.297 моль Al потребуется (6/2) * 0.297 моль HCl = 0.891 моль HCl.

Вычислим объем H2, выделившийся в реакции:
По уравнению реакции, на каждые 2 моль Al выделяется 3 моль H2.
Таким образом, на 0.297 моль Al выделится (3/2) * 0.297 моль H2 = 0.445 моль H2.

Объём H2 можно найти по формуле: V = n 22.4 л/моль
V = 0.445 моль 22.4 л/моль ≈ 9.98 л

Таким образом, объем H2, который выделится при реакции Al с HCl, составит примерно 9.98 л. количество моль HCl, затраченное на реакцию, равно 0.891 моль.