При сгорании 4,6 г. органического вещества образуется 8,8г. углекислого газа и 5,4 г. воды . Указанное вещество жидкое при н.у. реагируют с металлическим натрием и масляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

.

Данная задача описывает процесс горения органического вещества, которое состоит из углерода и водорода. После сгорания образуется углекислый газ (CO2) и вода(H2O).

У нас дано:
Масса органического вещества = 4,6 г
Масса углекислого газа = 8,8 г
Масса воды = 5,4 г

Массовая доля углерода в органическом веществе можно определить из массы CO2:
Масса углерода = масса CO2 (молярная масса C / молярная масса CO2) = 8,8 (12 / 44) = 2,4 г

Масса водорода в органическом веществе можно определить из массы H2O:
Масса водорода = масса H2O (молярная масса H / молярная масса H2O) = 5,4 (2 / 18) = 0,6 г

Теперь, зная массу углерода и водорода в органическом веществе, можно найти массовую долю каждого элемента:
Массовая доля углерода = 2,4 / 4,6 100% = 52,17%
Массовая доля водорода = 0,6 / 4,6 100% = 13,04%

Таким образом, данное органическое вещество содержит 52,17% углерода и 13,04% водорода.