Задача по химии К 40 мл 0.05М раствора серной кислоты прилили 20мл 0.2 М NaOH .Чему равен рН раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета рН раствора необходимо сначала найти концентрацию серной кислоты и гидроксида натрия после их смешения.

Из уравнения реакции:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Мольная концентрация серной кислоты после реакции:
n(H2SO4) = C1 V1 = 0.05 М 0.04 л = 0.002 моль

Мольная концентрация гидроксида натрия после реакции:
n(NaOH) = C2 V2 = 0.2 М 0.02 л = 0.004 моль

Так как молярное отношение между серной кислотой и гидроксидом натрия 1:2, то гидроксид натрия избытен, а серная кислота полностью реагировала. Итак, в итоговом растворе сосредоточение серной кислоты составляет 0 моль, а вода образует протонный раствор с концентрацией H+ = 0.002 моль.

pH = -log[H+] = -log(0.002) ≈ 2.7

Итак, рН раствора составляет примерно 2.7.