Задача с химии Природный хлор состоит из нуклидов 35Cl (точно 34,9688 а.е.м.) и 37Cl (точно 36,9658 а.е.м.). Точное значение средней атомной массы элемента 35,453 а.е.м.
• Какая масса каждого нуклида хлора содержится в 10 г поваренной соли?
• Объясните, чем отличаются изотопы?
• Отличаются ли химические свойства изотопов?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала выяснить, какая доля каждого нуклида хлора содержится в естественном хлоре.
Массовая доля изотопа 35Cl:
m35Cl = (35 / (35 + 37)) 100% ≈ 48,60%
Массовая доля изотопа 37Cl:
m37Cl = (37 / (35 + 37)) 100% ≈ 51,40%

Теперь можем расчитать массу каждого изотопа в 10 г поваренной соли:
Масса 35Cl = 10 г 0,4860 ≈ 4,86 г
Масса 37Cl = 10 г 0,5140 ≈ 5,14 г

Изотопы - это атомы одного и того же элемента, у которых количество нейтронов в ядре различно. Отличаются они только массой ядра и, как следствие, массовой числа.

Химические свойства изотопов одного и того же элемента совпадают, поскольку химическая активность зависит от электронной конфигурации атома, а не от количества нейтронов в ядре.