Химия коэффициент активности Растворимость AgNO2 равна 1.95г/л. Вычислить значение ПР(AgNO2) с учетом коэффициентов активности ионов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем степень диссоциации ионов AgNO2:

AgNO2 -> Ag+ + NO2-

Пусть степень диссоциации обозначается как α.

Тогда концентрации ионов Ag+ и NO2- будут равны соответственно: [Ag+] = [NO2-] = α

Так как растворимость AgNO2 равна 1.95 г/л, то концентрация AgNO2 равна 1.95 г/л. Также известно, что молярная масса AgNO2 равна 153.87 г/моль.

Подставим данные в формулу:

[AgNO2] = α C
1.95 г/л = α 153.87 г/моль

α = 1.95 г/л / 153.87 г/моль ≈ 0.01266

Теперь найдем значение ПР(AgNO2) с учетом коэффициентов активности. Пусть коэффициенты активности ионов Ag+ и NO2- обозначаются как γ+ и γ- соответственно.

ПР(AgNO2) = [Ag+] * [NO2-] = α^2

Теперь учитывая коэффициенты активности, значение ПР(AgNO2) будет:

ПР(AgNO2) = α^2 γ+ γ-

Подставим значения:

ПР(AgNO2) = (0.01266)^2 γ+ γ-

Поскольку значения коэффициентов активности γ+ и γ- не указаны, мы не можем точно рассчитать конечное значение ПР(AgNO2) соответственно.