Химия. Расчет коэффициента активности Рассчитайте средний коэффициент активности иодида натрия в 0.20 М растворе
сравните с экспериментальной величиной 0.751.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета среднего коэффициента активности необходимо знать концентрацию ионов в растворе, а также их активности.

Известно, что i = 2 (иодид натрия распадается на Na+ и I-), поэтому, если обозначить активность ионов как a, то средний коэффициент активности будет равен a^2.

Для иодида натрия средняя активность равна a^2 = 0.751.

Пусть концентрация NaI равна x, тогда концентрации ионов Na+ и I- также равны x.

Учитывая, что Ko = 0.1 (Ko равно корень из К), то из уравнения
Ko = a(x их активность)^2 / (x x) = a^2

Получаем, что a^2 = 0.1

Следовательно средний коэффициент активности иодида натрия равен 0.1.

Сравнение с экспериментальным значением 0.751 показывает, что в данном случае теоретическое значение не совпадает с экспериментом. Возможно, это связано с упрощениями в модели или неточностями в расчетах.