Решить задачу по химию
В 500 см3 водного раствора содержится 0,5 г сульфата натрия. Плотность раствора 1,5 г/см3. рассчитайте молярность, процента, молярной концентрации соли в этом растворе, а также его температуру кипения и замерзания, осмотическое давление. совокупность диссоциации соли 90% температура раствора 25

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество молей сульфата натрия в 500 см3 раствора:

Масса соли (m) = 0,5 г
Плотность раствора (ρ) = 1,5 г/см3
Объем раствора (V) = 500 см3

Масса раствора (mраств) = ρ V = 1,5 г/см3 500 см3 = 750 г

Молярность (M) = количество молей соли / объем раствора (в литрах):

n = m / Mm (Mm - молярная масса соли)
M = n / V = m / (V * Mm)

Mm(Na2SO4) = 22,992 + 32,06 + 164 = 22,992 + 32,06 + 164 = 46 + 32,06 + 64 = 142,06 г/моль

M = 0,5 г / (500 см3 0,14206 г/моль) = 0,5 / (500 0,14206) = 0,005 моль/л

Рассчитаем процентную концентрацию соли в растворе:

Процентная концентрация (C%) = (масса соли / масса раствора) * 100%

C% = (0,5 г / 750 г) 100% = 0,0667 100% = 6,67%

Рассчитаем молярную концентрацию соли в растворе:

Mолярная концентрация = количество молей соли / объем раствора (в литрах)

M = 0,005 моль / 0,5 л = 0,01 моль/л

Температура кипения и замерзания раствора:

Температура кипения (ΔTb) = i Kп m
Температура замерзания (ΔTf) = i Kз m

где i - коэффициент диссоциации соли (0,9 для Na2SO4)
Kп - постоянная кипения (2,0 °C/m для воды)
Kз - постоянная замерзания (1,86 °C/m для воды)
m - молярность соли (0,005 моль/л)

ΔTb = 0,9 2,0 0,005 = 0,009
ΔTf = 0,9 1,86 0,005 = 0,008

Температура кипения = 100 °C + ΔTb = 100,009 °C
Температура замерзания = 0 °C - ΔTf = 0 - 0,008 = -0,008 °C

Осмотическое давление раствора:

Π = i c R * T

где R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Lатм/(мольK))
T - температура (в Кельвинах) (25 °C = 298 K)
m - молярность соли (0,005 моль/л)

Π = 0,9 0,005 0,0821 * 298 = 1,15 атм

Таким образом, мы рассчитали необходимые параметры для данного раствора сульфата натрия.