101. Сколько граммов сульфата марганца (II) необходимо для приготовления 3 л 0,15М раствора? 161. Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем , только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества сульфата марганца (II) в гр необходимо использовать уравнение концентрации:

n = C V M,
где n - количество вещества (г), C - концентрация раствора (М), V - объем раствора (л), M - молярная масса сульфата марганца (II).

Молярная масса сульфата марганца (II) (MnSO4) = 151 г/моль.

n = 0,15 М 3 л 151 г/моль = 67,95 г.

Ответ: для приготовления 3 л 0,15М раствора сульфата марганца (II) необходимо 67,95 г сульфата марганца (II).

Хром в соединениях Cr может проявлять окислительно-восстановительную двойственность. KCrO2 - только восстановитель, K2Cr2O7 - только окислитель.

Уравнение реакции K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O:

2 K2Cr2O7 + 3 H2S + 8 H2SO4 = 2 Cr2(SO4)3 + 3 S + 4 K2SO4 + 7 H2O.