Молярная концентрация растворов. Из раствора Na2CO3, объемом 4 литра, плотностью 1,102г/см^3, в реакции с соляной кислотой, которая была в переизбытке, получили 66,6 литров CO2(в нормальных условиях). Найти массовую долю Na2CO3 раствора, который был в начале.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества Na2CO3, принимая во внимание, что 1 моль CO2 соответствует 1 моль Na2CO3 в реакции:

V_CO2 = 66,6 л = 66,6/22,4 = 2,98 моль CO2

Так как реакция идет со вторичным амином, в двух молях каждой группы СО2 образуются 1 моль углекислого натрия
Na2CO3 — Na2CO3
2,98/2 = 1,49 моль Na2CO3

Теперь найдем массу Na2CO3 в растворе:

m = nM = 1,49 моль (223 + 12 + 163) = 1,49 * 106 г = 157,54 г

Теперь найдем массу раствора Na2CO3, зная его объем и плотность:

V = 4 л
ρ = 1,102 г/см^3 = 1,102 * 1000 г/л = 1102 г/л

m_раствора = V ρ = 4 л 1102 г/л = 4408 г

Итак, массовая доля Na2CO3 в растворе:

x = (157,54 г / 4408 г) * 100% ≈ 3,57%

Таким образом, массовая доля Na2CO3 в растворе составляет примерно 3,57%.