Результате реакции гидратации этилена
получили этанол массой 184 гр. какой объем этилена вступил в
реакцию? Результате реакции гидратации этилена
получили этанол массой 184 гр. какой объем этилена вступил в
реакцию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

Из уравнения видно, что 1 моль этилена (C2H4) соединяется с 1 молью воды (H2O) для образования 1 моль этанола (C2H5OH).

Найдем мольную массу этанола:
C = 12 г/моль
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль
Масса молекулы этанола: 12 + 5*1 + 16 = 47 г/моль

Рассчитаем количество молей этанола:
Масса этанола = 184 г
Мольная масса этанола = 47 г/моль
n = Масса / Мольная масса = 184 г / 47 г/моль ≈ 3.915 моль

Так как по уравнению 1 моль этанола образуется из 1 моль этана, то 3.915 моль этанола образуется из 3.915 моль этана.

Рассчитаем массу этана:
Мольная масса этана (C2H4) = 212 + 41 = 28 г/моль
Масса этана = количество молей мольная масса = 3.915 моль 28 г/моль ≈ 109.62 г

Найдем объем этана при нормальных условиях (T = 273 К, P = 1 атм):
1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра.
Объем этана = количество молей объем 1 моля газа = 3.915 моль 22.4 л/моль ≈ 87.4 л

Таким образом, для образования 184 гр этанола вступило примерно 87.4 л этана.