Растворимость соли химия Произведение растворимости SrSO4 равно 2.8 ×10^(-7). Вычислить растворимость этой соли в молях на литр

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: Произведение растворимости SrSO4 = 2.8 ×10^(-7)

Рассмотрим уравнение растворения соли SrSO4:
SrSO4 ⇌ Sr²⁺ + SO₄²⁻

Пусть x - растворимость SrSO4 в молях на литр.

Тогда, согласно принципу произведения растворимости:
Ksp = [Sr²⁺][SO₄²⁻] = 2.8 ×10^(-7)

Так как растворимость SrSO4 полностью распадается на Sr²⁺ и SO₄²⁻ и их концентрации равны x, то можем записать:
Ksp = x * x = x^2

x^2 = 2.8 ×10^(-7)

x = √(2.8 ×10^(-7)) = 5.3 ×10^(-4) моль/л

Поэтому растворимость соли SrSO4 в молях на литр составляет 5.3 ×10^(-4) моль/л.