Вычислите массу углекислого газа, полученного при обжиге 260гр. известняка, содержащего 8% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого известняка, содержащегося в 260 г известняка:

Масса чистого известняка = 260 г - 0.08*260 г = 260 г - 20.8 г = 239.2 г

Далее, для расчета массы углекислого газа, полученного при обжиге известняка, воспользуемся химическим уравнением реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно уравнению, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, поэтому 239.2 г CaCO3 содержат (239.2 г / 100 г/моль) = 2.392 моль CaCO3.

Следовательно, при обжиге известняка получится такое же количество молей углекислого газа: 2.392 моль CO2.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, поэтому масса углекислого газа будет равна:

2.392 моль * 44 г/моль = 105.1 г

Таким образом, масса углекислого газа, полученного при обжиге 260 г известняка, составляет 105.1 г.