Какая масса осадка образуется при взаимодействии 5.6г гидроксида калия и 18.8г нитрата меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия (KOH) с нитратом меди(II) (Cu(NO3)2):
2KOH + Cu(NO3)2 --> 2KNO3 + Cu(OH)2

Найдем молярные массы веществ:

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/мольМолярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 г/моль + 2 (14 г/моль + 3 16 г/моль) = 187,5 г/моль

Найдем количество вещества, соответствующее данным массам:

Моля KOH = 5,6 г / 56,1 г/моль = 0,1 мольМоля Cu(NO3)2 = 18,8 г / 187,5 г/моль = 0,1 моль

Найдем массу осадка, образующегося в реакции:
Масса осадка Cu(OH)2 = масса перереагировавшего ион КОН / 2 = 5,6 г / 2 = 2,8 г

Итак, при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия и 18,8 г нитрата меди образуется 2,8 г осадка Cu(OH)2.