Найти массу воды,которая получается при реакции угольной кислоты(50 грамм) и гидроксида алюминия(100 грамм)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции угольной кислоты (H2CO3) и гидроксида алюминия (Al(OH)3) у нас имеется следующее уравнение:

2H2CO3 + Al(OH)3 → Al(CO3)2 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы угольной кислоты образуется 3 молекулы воды.

Сначала найдем количество молей угольной кислоты и гидроксида алюминия:

Молярная масса H2CO3 = 62 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Моля угольной кислоты = 50 г / 62 г/моль = 0.806 моль
Моля гидроксида алюминия = 100 г / 78 г/моль = 1.28 моль

По уравнению реакции, 2 молекулы H2CO3 образуют 3 молекулы H2O. Таким образом, для 0.806 моль H2CO3 образуется 3/2 0.806 = 1.21 моль H2O. А для 1.28 моль Al(OH)3 образуется 3 1.28 = 3.84 моль H2O.

Масса воды, образовавшейся при реакции угольной кислоты и гидроксида алюминия, равна:

Масса H2O = (1.21 + 3.84) моль * 18 г/моль = 92.58 г

Итак, масса воды, которая получается при реакции угольной кислоты и гидроксида алюминия, равна 92.58 грамма.