Нужна помощь по химии При нагревании 6.06 г нитрата калия образовалось 5.34 г твердого остатка. Определить степень разложения нитрата калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса нитрата калия (KNO3) = 6.06 г
масса твердого остатка = 5.34 г

Степень разложения нитрата калия (α) можно определить по формуле:

α = (m(K2O) - m(остаток))/m(KNO3) * 100%

где m(K2O) - масса калия оксида (K2O), образующегося при разложении нитрата калия.

Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Молярная масса K2O = 94 г/моль

Массовая доля кислорода в KNO3 = (3 * 16) / 101 = 48 / 101 ≈ 0.4752
Массовая доля кислорода в K2O = 16 / 94 ≈ 0.1702

Так как кислород идет только в составе KNO3, то при разложении KNO3 нет потерь массы.

m(K2O) = m(KNO3) (молярная масса K2O / молярная масса KNO3) = 6.06 (94 / 101) ≈ 5.6334 г

Теперь можем вычислить степень разложения нитрата калия:

α = (5.6334 - 5.34) / 6.06 * 100 ≈ 4.86%

Ответ: степень разложения нитрата калия составляет около 4.86%.