Задача по химии Вычислить концентрацию ионов [Ag(NH3)]+ и Ag+ в 0,1М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 0,5 моль\л избыточного аммиака. Ступенчатые константы К1 = 4,8·10^-4, К2 = 1,2·10^-4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2]+:

[Ag(NH3)2]+ ⇄ [Ag(NH3)]+ + NH3

Также известно, что комплексный ион [Ag(NH3)2]+ образуется из иона Ag+ и аммиака:

Ag+ + 2NH3 ⇄ [Ag(NH3)2]+

Получаем систему уравнений:

1) K1 = [Ag(NH3)]+ [NH3] / [Ag(NH3)2]+
2) K2 = [Ag(NH3)2]+ / [Ag+] [NH3]^2

Так как избыточный аммиак не влияет на концентрацию ионов [Ag(NH3)]+ и Ag+, то [NH3] = 0.5 М.

Подставляем данные в систему уравнений и получаем:

1) 4.810^-4 = [Ag(NH3)]+ 0.5 / [Ag(NH3)2]+
2) 1.210^-4 = [Ag(NH3)2]+ / [Ag+] 0.25

Теперь можно решить эту систему уравнений и найти концентрации ионов [Ag(NH3)]+ и Ag+ в растворе.