В результате взаимодействия нитрата кальция и карбоната натрия выпал осадок массой 20 г. Чему равна масса 4% - ного раствора нитрата кальция, взятого для проведения этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать баланс химического уравнения реакции.

Уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы осадка CaCO3 требуется 1 молекула нитрата кальция Ca(NO3)2.

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса CaCO3, выпавшего на осадок = 20 г

Масса Ca(NO3)2, участвующего в реакции:
m(Ca(NO3)2) = m(CaCO3) (M(Ca(NO3)2)/M(CaCO3))
m(Ca(NO3)2) = 20 г (164 г/моль / 100 г/моль) = 32.8 г

Так как раствор нитрата кальция имеет концентрацию 4%, то масса раствора, необходимая для проведения эксперимента, будет равна:

m(Ca(NO3)2) = m(р-ра Ca(NO3)2) / c
где с - концентрация раствора

m(р-ра Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) / c = 32.8 г / 0.04 = 820 г

Ответ: масса 4% - ного раствора нитрата кальция, взятого для проведения этой реакции, составляет 820 г.