Какой объем аммиака может прореагировать с раствором содержащим 15.75 г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нам необходимо знать молярную массу азотной кислоты (HNO3) и аммиака (NH3), чтобы вычислить количество вещества.

Молярная масса HNO3 = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Молярная масса NH3 = 1(атом N) + 3(атом H) = 14 + 3 = 17 г/моль

Теперь вычислим количество вещества азотной кислоты в растворе:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 15.75 г / 63 г/моль = 0.25 моль

Так как аммиак и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1 согласно уравнению реакции:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

То объем аммиака, который прореагирует с данным количеством азотной кислоты, будет равен 0.25 моль.

Объем аммиака можно вычислить по формуле:

V = n * Vm

где V - объем аммиака, n - количество вещества NH3, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, объем аммиака, который прореагирует с раствором, содержащим 15.75 г азотной кислоты, составляет 5.6 л.