Рассчитайте молярную (См) и нормальную (Сн) концентрацию раствора фосфорной кислоты с массовой долей 14,6 % (плотность раствора (ρ) равна 1,08г/мл )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молярной и нормальной концентрации раствора фосфорной кислоты с массовой долей 14,6%, необходимо учитывать следующие данные:

Молярная масса H3PO4 = 97,99 г/моль (фосфор - 30,97 г/моль, кислород - 15,999 г/моль, водород - 1,008 г/моль)
Массовая доля (w) = 14,6%
Плотность раствора (ρ) = 1,08 г/мл

Расчет молярной концентрации (См):
Сначала найдем массу раствора. Пусть объем раствора равен 1 литру (1000 мл). Тогда масса раствора будет равна:
Масса = плотность объем = 1,08 г/мл 1000 мл = 1080 г

Далее найдем массу фосфорной кислоты, содержащейся в данном объеме раствора:
Масса H3PO4 = масса раствора массовая доля = 0,146 1080 г = 157,68 г

Теперь найдем количество вещества фосфорной кислоты (в молях):
n = масса / молярная масса = 157,68 г / 97,99 г/моль = 1,61 моль

Таким образом, молярная концентрация раствора фосфорной кислоты составляет 1,61 М.

Расчет нормальной концентрации (Сн):
Нормальная концентрация выражается как количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора. Поскольку фосфорная кислота трехосновная, то один моль H3PO4 содержит 3 эквивалента:

Сн = молярная концентрация / количество эквивалентов = 1,61 М / 3 экв/моль = 0,54 Н

Таким образом, нормальная концентрация раствора фосфорной кислоты равна 0,54 Н.