Решить задачу по химии 1. Решить методом электронного баланса
(NH4)2CrO4 --> Cr2O3+NH3+N2+H2O
2. Решить методом электронно-ионного баланса и расчитать направление процесса
Ag+H2SO4 --> Ag2SO4+SO2+H2O
3. Решить методом электронно-ионного баланса
SO2+HNO3 --> NO+...
Только если можно напишите понятно как записать можно, я в Химии полный 0)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Метод электронного баланса:
1) Найти окисление и восстановление элементов в реакции.
Cr в Cr2O3: от +6 до +3 (восстановление)
N в NH3: от -3 до 0 (окисление)
N в N2: от -3 до 0 (окисление)

2) Рассчитать количество переданных электронов.
Cr: (6 - 3)/2 = 1,5 электрона
N: (0 - (-3))/2 = 1,5 электрона

3) Проверить баланс электронов:
1,5 + 1,5 = 3 электрона передано, уравнение сбалансировано.

Метод электронно-ионного баланса:
1) Найти окисление и восстановление элементов в реакции.
Ag в Ag2SO4: от 0 до +1 (окисление)
S в SO2: от +6 до +4 (восстановление)

2) Рассчитать количество переданных электронов.
Ag: (1 - 0) = 1 электрон
S: (6 - 4) = 2 электрона

3) Проверить баланс электронов:
1 = 2, уравнение не сбалансировано. Для сбалансирования умножаем Ag на 2.

Метод электронно-ионного баланса:
1) Найти окисление и восстановление элементов в реакции.
S в SO2: от +4 до +4 (без изменений)
N в HNO3: от +5 до +2 (восстановление)

2) Рассчитать количество переданных электронов.
N: (5 - 2) = 3 электрона

3) Проверить баланс электронов:
3 = 3, уравнение сбалансировано.